(Famema/2019) Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à
temperatura de 90 ºC. adas algumas horas, a água se encontrava a 15 ºC. Sabendo que o calor específico da água é 1,0 cal/(g ∙ ºC), que a densidade da água é 1,0 g/mL e itindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente,
A) 220 kJ.
B) 300 kJ.
C) 50 kJ.
D) 140 kJ.
E) 250 kJ.
RESOLUÇÃO:
itindo Q a quantidade de calor transferido à água pela bolsa térmica, tem-se:
Q = m.c.ΔT
Q = 800 . 1. (15 – 90)
Q = -60.000 cal
Q = -60 Kcal (sinal negativo indicando a transferência).
Como 1 cal = 4,2 J
Q = 60 x 4,2 = 252 kJ
Resp.: E
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre trocas de calor, da UEG 2019
